Your cart
Der er ikke flere varer i din indkøbskurv
En italiensk videnskabsmand, Luigi Galvani, læge og filosof, opdagede ved et uheld, at under visse omstændigheder trækker frøbenene sammen med forskellige metaller sig sammen. Denne opdagelse fik så fysikeren Alessandro Volta til at opfinde det elektriske "batteri"... Men den grundlæggende effekt holdt navnet "galvanisk", til ære for den gode læge.
Så hvad er det?
Forskellige metaller nedsænket i en væske indeholdende frie radikaler (kaldet en elektrolyt) udveksler ioner, hvilket skaber en elektrisk strøm. Et af metallerne oxiderer og opløses, anoden. Det andet metal modtager disse ioner og danner et lag af kompleks sammensætning afhængigt af typen af metaller, der er til stede med frigivelse af brint. Der dannes en elektrokemisk celle.
I dette tilfælde opstår galvanisk korrosion.
For at opnå galvanisk korrosion er 4 betingelser nødvendige :
* En elektrolyt, hvori ionerne vil cirkulere. I vores tilfælde selvfølgelig på vandet. Den skal kunne lede strøm! Det vil fungere meget bedre i saltvand end i ferskvand. Men pas på, virkelig rent vand er meget sjældent i naturen, og naturlig surhed (pH) spiller en lige så kompleks rolle.
* Et "A" metal er den anode, der anses for at være den mindst "ædle".
* En metal "C" katode, som betragtes som den "ædleste".
* Og der skal strømme strøm for at der er metal-til-metal-kontakt eller elektrisk kontinuitet mellem de to metaller.
Hvordan klassificeres metaller?
Metaller kan klassificeres efter deres "galvaniske potentiale". Den potentielle forskel mellem to metaller kaldes et "galvanisk par". Der kan derefter oprettes tabeller for at forudsige risikoen for korrosion. De er generelt baseret på målinger i saltvand (2 til 3 % saltholdighed), omrørt og ved 25°C. Jo større det galvaniske par mellem de to metaller, jo større korrosion. Det accepteres, at under 200mV er fænomenet ubetydeligt. "Galvanisk par" bord baseret på metalalliancer.
Hvordan skal man håndtere problemet?
Flere metoder, fra den enkleste til den mest komplicerede :
* Vælg de mest kompatible metaller som muligt: For en messingskrue er en messingmøtrik (0mv) eller rustfrit stål (200mv) at foretrække frem for en galvaniseret stålmøtrik (750mv).
* Skær kredsløbet for at undgå direkte kontakt mellem de to metaller, fordi fænomenet aftager meget hurtigt, når du bevæger dig væk: brug isolerende skiver. Eliminer elektrolyt-/metalkontakt - meget nemt med et lag fedt (husk dine biler, hvor bly-syre-batteriterminaler og messingterminaler var smurt!). En anden meget effektiv løsning, et godt lag maling (men uden at ridse lakken...).
* Brug af et tredje metal til at skabe det, der kaldes en offeranode; dette forsvinder og vil beskytte de andre metaller. Normalt bruges zink, et af de mindre "ædle" metaller.
* Installer en kompleks batterimåleanordning, der annullerer korrosionsstrømme.